Kolika je atomska masa?

Kolika je atomska masa?

U kemiji se masa atoma naziva atomska masa, koja se sastoji od ukupne mase protona i neutrona.

Atomska masa se razlikuje od atomske težine, relativne atomske mase, atomskog broja, mase mase ili broja mase.

Atomska masa predstavljena je u periodnoj tablici elemenata. Pogledajmo primjere u nastavku.

Prikaz atomske mase elemenata u periodičnoj tablici.

Atomska masa kisika, aluminija i ugljika na periodičkoj tablici.

Jedinice atomske mase

Mjerna jedinica za atomsku masu poznata je kao "amu", što proizlazi iz skraćenice za "jedinice atomske mase". Poznat je i pod nazivom "u", što sažima "jedinice objedinjene atomske mase", i kao "Da", što znači "Dalton".

Ova je jedinica definirana kao 1/12 dio koji ima atom ugljika 12 (C-12). Dakle, 1 amu odgovara 1,66053904 x 10 ²⁴ grama.

Na primjer, atom ugljika 12 (C-12) ima 12 jedinica atomske mase (u = 12).

Atomska težina

Atomska masa se definira kao prosječan atomske mase svih izotopa elementa.

Na primjer, atomska težina ugljika, koja se izračunava od srednje vrijednosti između različitih izotopa ugljika, kao što su C-12 i C-14, iznosi 12.0107.

Atomski broj

Atomski broj odgovara broju protona u svakom atomu elementa. To je predstavljeno slovom Z. Na primjer, atomski broj ugljika (C) je 6 (Z = 6).

Masovni broj

Broj mase ili masenog broja koji se odnosi na ukupno protona i neutrona u jezgri atoma.

Relativna atomska masa

Ako želite izračunati atomsku masu elementa, a ne samo atoma, govorite o relativnoj atomskoj masi i ona je predstavljena inicijalima "Ar". Da vidimo.

Elementi se u prirodi mogu naći na različite načine, što u kemijskom smislu znači da se mogu sastojati od raznih izotopa.

Izotopi se koriste za označavanje atoma s različitim brojem neutrona, ali s istim brojem protona. Stoga je masa svakog izotopa različita. Dakle, relativna atomska masa odgovara srednjoj masi izotopa svakog elementa.